| 1 主题内容与适用范围 本标准规定了建筑石灰化学分析的仪器设备、试样制备、试验方法和结果计算以及化学分析允许误 差。 本标准适用于建筑生石灰、生石灰粉和消石灰粉化学分析方法，其他品种石灰可参照使用。 2 总则 2．1送检试样应具有代表性，数量不少于100g，装在磨口玻璃瓶中，瓶口密封。检验时，将试样混均以 四分法缩取25g，在玛 钵内研细全部通过80um方孔筛用磁铁除铁后，装人磨口瓶内供分析用。 2．2分析天平不应低于四级，最大称量200g，天平和砝码应定期进行检定。 2．3称取试样应准确至0．0002g，试剂用量与分析步骤严格按照本标准规定进行。 2．4化学分析用水应是蒸馏水或去离子水，试剂为分析纯和优级纯。所用酸和氨水，未注明浓度均为浓 酸和浓氨水。 2．5滴定管、容量瓶、移液管应进行校正。 2．6做试样分析时，必须同时做烧失量的测定，容量分析应同时进行空白试验。 2．7分析前，试样应于100－105℃烘箱中干燥2h。 2．8各项分析结果百分含量的数值，应保留小数点后二位。 3 分析方法 3．1二氧化硅的测定 3．1．1氟硅酸钾容量法 3．1．1．1方法提要 在有过量的氟，钾离子存在的强酸性溶液中，使硅酸形成氟硅酸钾（KaSiF6）沉淀，经过滤、洗涤、中 和滤纸上的残余酸后，加沸水使氟硅酸钾沉淀水解生成等当量的氢氟酸，然后以酚酞为指示剂，用氢氧化钠 标准溶液进行滴定。 3．1．1．2试剂 a．硝酸（浓）； b．氯化钾（固体） c．氟化钾溶液（150s／L）：将15g氟化钾放在塑料杯中，加50mL水溶解后，再加20mI硝酸，用 水稀释至100mL，加固体氯化钾至饱和，放置过夜，倾出上层清液，贮存于塑料瓶中备用； d．氯化钾－乙醇溶液（50g／L）：将5g氯化钾溶于50mL水中，用95％乙醇，稀至100mL混匀； e．酚酞指示剂乙醇溶液（10g／L）：将1g酚酞溶于95％乙醇，并用95％乙醇稀释至100mL； f．氢氧化钠标准溶液（0．05mol／L）：将10g氢氧化钠溶于5L水中，充分摇匀，贮于塑料桶中； 标定方法：准确称取0．3000g苯二甲酸氢钾置于400mL烧杯中，加入约150mL新煮沸的冷水 （用氢氧化钠熔液中和至酚酞呈微红色），使其溶解，然后加入7￣ 8滴酚酞指示剂乙醇溶液（10g／L）， 以氢氧化钠标准溶液滴定至微红色为终点，记录V。 氢氧化钠溶液对二氧化硅的滴定度按式（1）计算： m×15.02×1000 Tsio2＝──────── ………………………………………… （1） V×204.2 式中：Tsio2──每毫升氢氧化钠标准溶液相当于二氧化硅的毫克数； m──苯二甲酸氢钾质量，g； V──氢氧化钠标准溶液的体积，mL； 204．2──笨二甲酸氢钾的摩尔质量，8； 15．02──二氧化硅的摩尔质量，g。 3．1．1．3分析步骤 准确称取试样约0．3000g，置于银坩埚中，加入4g氢氧化钠盖上盖，井留有缝隙，于高温炉内升 温至600－650℃熔融20min取出冷却，用热水将熔融物浸出，倒人塑料杯中，并洗净银坩涡，也倒入塑 料杯中然后依次加15mL硝酸及10mL氟化钾溶液（150g／L），冷却后加固体氯化钾，仔细搅拌至饱和 并有少量氯化钾析出。于冷水中静置15－20min，用中速滤纸过滤，塑料杯及沉淀用氯化钾溶波（50g／ L）洗3次，将滤纸连同沉淀取下，置于原塑料杯中，沿杯壁加入10mL氯化钾─乙醇溶液（50g／L）及 1mL酚酞指示剂乙醇溶液（10g/L）。用（0．05mol／L）氢氧化钠标准溶液中和未洗净的酸，至熔液呈微 红色，然后加入200mL沸水（煮沸用氢氧化钠熔液中和至酚酞呈微红色），用（0．05mo1／L）氢氧化钠标 准溶液滴定至微红色，计录V。 3．1．1．4结果计果 二氧化硅的百分含量（x1）按式（2）计算： Tsio2×V Ｘ1＝──────×100 ………………………………… （2） m×1000 式中：Tsio2──每套升氢氧化钠标准溶液相当于二氧化硅的毫克数； V──滴定时消耗氢氧化钠标准溶双的体积，mL； m──试样质量，g。 3．1．2氯化铵重量法 3．1．2．1方法提要 试样加少量无水碳酸钠于银坩埚内，放在高温下烧结。用盐酸分解。加固体氯化铵后，在怫水浴上 加热蒸发使硅酸凝聚，过滤沉淀，经高温的烧桓重，用氢氟酸处理后，再经高温的烧恒重，求得二氧化?的百分含量。 3．1．2．2试剂 a．氯化铵（固体）； b．盐酸；· c．盐酸（l＋l）； d．盐酸（3＋97）： e．硝酸； f．氢氟酸． g．硫酸（l＋4）； h．焦硫酸钾（固体）。 3．1．2．3分析步骤 准确称取试样约0．5000g，置于铂金坩埚中，加入0．3g研细的无水碳酸钠，混匀，将铂坩埚放入 950￣lO00℃高温炉内熔融10min，取出冷却。 将熔融块倒入150mL瓷蒸发皿中，加数滴水润湿，盖上表面皿从皿口滴加5mL盐酸（1＋l）及2 ～3滴硝酸，待反应停止后，取下表面皿用平头玻璃棒压碎块状物，使试样充分分解，然后用胶头扫棒以 盐酸（3＋97）擦洗坩埚内壁数次，溶液合并于蒸发皿中（总体积不超过20mL为宜）。将蒸发皿置于沸水 浴上，皿上放一玻璃三角架。再盖上表面皿。蒸发至糊状后，加1g氯化铵，充分搅拌，然后继续在沸水浴 上蒸发至近干（约15min）。取下蒸发皿，加20mL热盐酸（3＋97），搅拌，使可溶性盐类溶解。以中速定 量滤纸过滤，用胶头扫棒以热盐酸（3＋97）擦洗玻璃棒及蒸发皿，井洗涤沉淀10－l2次，滤液及洗液保 存在250mL容量瓶内。 在沉淀上加数滴硫酸（1＋4），然后将沉淀及滤纸一并移人已恒重的铂金坩埚中，先在电炉上低温烤 干，再升高温度使滤纸充分灰化，再于950－1000℃的高温炉内的烧40min，取出坩埚，置于干燥器内 冷却10－l5min，称量，如此反复的烧直至恒重，向坩埚内加数滴水润湿沉淀，再加3滴硫酸（l＋4）和5 －7mL氢氟酸，置于水浴上缓慢加热挥发，至开始逸出三氧化硫白烟时取下坩埚、稍冷。再加2～3滴硫 酸（1＋4）和3￣5mL氢氟酸，继续加热挥发，至三氧化硫白烟完全逸尽。取下坩埚，放人950～1000℃ 高温炉内的烧30min，取出稍冷，放在干燥器内冷却至室温、称量。如此反复的烧直至恒重。 坩埚内残渣加入0．5g焦硫酸钾，在电炉上从低温逐渐加热至完全熔融，用热水和数滴盐酸（1＋1） 溶出，并入分离二氧化硅后的滤液中，然后加水稀至标线摇均，此液供测铁、铝、钙、镁用。 3．1．2．4结果计算 二氧化硅的百分含量（x2）按式（3）计算： m1-m2 X2＝─────×100 …………………………………（3） m 式中：m1──未经氢氟酸处理的沉淀和坩埚的质量，g； m2──经氢氧酸处理后的残渣和坩埚的质量，g； m──试样质量，g。 3．2铁、铝、钙、镁的测定 除用3．l．2．3试样溶液外，可按下列方法制试样溶液。 3．2．1试样溶液制备 3．2．1．1方法提要 试样于银坩埚中，用氢氧化钠经高温熔融，用热水浸出熔块，放在300mL烧杯中，加盐酸分解，银 离子与氯离子在高浓度盐酸溶波中，生成络银离子[AgC13][-3]，防止了氯化银析出，得到澄清溶液。于同 一份试样溶液中，经分取试样溶液，测铁、铝、钙、镁。 3．2．1．2试剂 a．盐酸； h．盐酸（l＋5）； c．氢氧化钠（固体）。 3．2．1．3制备步骤 准确称取石灰样0．6000g，置于银坩埚中，加入4～5g氢氧化钠，盖上盖，并留有缝隙，放入高温 炉中在600－650℃的温度下熔融20min，取出冷却，将坩埚放入已盛有100mL热水的烧杯中，盖上表 面皿，待熔块完全浸出后，取出银坩埚。先用水洗盖和坩埚。在搅拌同时，一次加入25mL盐酸，再加 lmL硝酸，用热盐酸（1＋5）洗净坩埚和盖。将溶液加热至沸，冷却后移入250mL容量瓶中用水稀释至 标线，摇匀，供铁、铝、钙、镁测定。 3．2．2三氧化二铁的测定 3．2．2．1方法提要、 在pH1．8￣2．0，及60－70℃的溶液中，以磺基水场酸钠为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至亮黄 色或无色。 3．2．2．2试剂 a．氨水（l＋l）； b．盐酸（1＋l）； c．乙二胺四乙酸二钠〔EDTA）标准溶液（0．015mol／L）：将5．6g乙二胺四乙酸二钠（简称 EDTA置于烧杯中，加约200mL水，加热溶解，过滤。用水稀释至1L； d．碳酸钙标准溶液：准确称取约0．6g已在100－105C烘过2h的碳酸钙（高纯试剂），置于 400mL烧杯中，加入约100mL水。盖上表面皿，沿杯口滴加盐酸（1＋1）至碳酸钙全部溶解后，加热煮沸 数分钟将溶液冷至室温，移人250mL容量瓶中，用水稀至标线，摇匀； e．磺基水场酸钠指示剂（100g／L）：将10g磺基水扬酸钠溶于100mL水中； f．精密pH试纸（pH0．5￣5．0）； g．CMP混合指示剂：将1g钙黄绿素（简称C），1g甲基百里香酚蓝（简称M），0．28酚酞（简称 P）与50g已在100－105C烘干2h的硝酸钾混合研细，保存在磨口瓶中备用。 标定方法：吸取25mL碳酸钙标准溶液放人400mL烧杯中，用水稀释至约200mL。加入适量· CMP混合指示剂，在搅拌下滴加（200g／L）氢氧化钾熔液至出现绿色荧光后，再过量1￣2mL以 〔0．015 mol／L） EDTA标准熔液滴定至绿色荧光消失，并呈现红色，记录V1。 EDTA标准溶液对三氧化二铁、三氧化二铝、氧化钙和氧化镁的滴定度按下式计算： C×V MFe2O3 C×V TFe2O3＝───×────＝────×0.7977 …………………………… （4） V 2MCaCO3 V C×V1 MAl2O3 C×V1 TAl2O3＝───×────＝────×0.5094 …………………………… （5） V 2MCaCO3 V C×V1 MCaO C×V1 TCaO＝───×───＝────×0.5603 ………………………………… （6） V MCaCO3 V C×V1 MMgo C×V1 TMgO＝───×───＝───×0.4028 …………………………………（7） V MCaCO3 V 式中：TFe2O3──每毫升EDTA标准溶液相当于三氧化二铁的毫克数； TAl2O3──每毫升EDTA标准烙液相当于三氧化二铝的毫克数； TCaO──每毫升EDTA标准溶液相当于氧化钙的毫克散； TMgO──每毫升EDTA标准溶液相当于氧化镁的毫克数； C──每毫升碳酸钙标准溶液含碳酸钙的毫克数； V1──碳酸钙标准溶液的体积，mL： V──标定时消耗EDTA标准溶液的体积，mL： MFe2O3──三氧化二铁的分子量； MAl2O3──三氧化二铝的分子量； MCaO──氧化钙的分子量； MMgO──氧化镁的分子量； MCaCO3──碳酸钙的分子量。 3．2．2．3分析步骤 吸取50mI，按3．1．2．3或3．2．1．3制备的试样溶液，放入300mI烧杯中，加水稀释至约100ml，?用氨水（1＋1）和盐酸（l＋1）调解溶液的pH值至1．8￣2．0（用精密pH试纸检验）。将溶液加热至70℃ 左右，加10滴磺基水杨酸钠指示剂（l00g/L），以（0．0l5mol／L）标准溶掖缓慢地滴走至亮黄色或无色 （终点时溶液温度在60℃左右）。 3．2．24结果计算 三氧化二铁的百分含量（x3）按式（8）计算； TFe2O3×V×5 X3＝─────────×100 …………………………（8） m×1000 式中：TFe2O3──每毫升EDTA标准溶液相当于三氧化二铁的毫克数； V──滴定时消耗EDTA标准溶液的体积，mL； 5──全部试样熔液与所取试样溶液的体积比； m──试样质量，g。 3．2．3三氧化二铝（含钛）的测定 3．2．3．1方法提要 在滴定铁后的熔液中，加入（对铝、钛）过量的EDTA标准溶液（一般过量10mL左右）。于70～ 80℃时调解溶液pH值至4．0￣4．2，以pAN为指示剂，用硫酸铜标准溶液回滴过量EDTA溶液。 3．2．3．2试剂 a．乙酸－乙酸钠缓冲溶液（PH4．3）：称取42．3g无水乙酸钠溶于水中，加80mL冰乙酸，然后加 水稀择至1L，摇匀； b．EDTA标准熔液（0．015mol／L）：（见3．2．2．2）： c．硫酸铜标准溶液（0．015mol／l，）：将3．7g硫酸铜（CuSo4·5HzO）溶于水中，加4～5滴硫酸 （l＋1），用水稀释至1L，摇匀； d．PAN指示剂溶液（0．2％）：将0．2gl（2－吡啶偶氮）－2-苯酚（PAN）溶于100ml。乙醇中。 EDTA标准溶液与硫酸铜标准溶液体积比的标定： 以滴定管缓慢放出10￣15ml，（0．015mol／L）EDTA标准溶液于400mL烧杯中，用水稀释至约 200mL，加15mL乙酸－乙酸钠缓冲溶液pH4．3，然后加热至沸，取下稍冷，加5～6滴PAN指示剂，以 硫酸铜标准溶液滴定至亮紫色。 EDTA标准溶液与硫酸铜标准溶液的体积比K按式（9）计算： V1 K＝── ……………………………………（9） V2 式中：K──每毫升硫酸铜标准溶液相当于EDTA标准溶液的毫升数； Vt──EDTA标准溶液体积，mI， v2──滴定时消耗硫酸铜标准溶液体积，mL。 3．2．3．3分析步骤 在滴定铁后的溶液中，加入10￣15mL（0．015mol／L）EDTA标准溶液。然后用水稀释至约 200mL，将溶液加热至70－80℃后，加15mL乙酸－乙酸钠缓冲溶液（pH4．3），煮沸1￣2min，取下稍 冷，加4～5滴PAN指示剂，以硫酸铜标准溶液滴定至亮紫色为终点。 3．2．3．4结果计算 三氧化二铝的百分含量（x4）按式（10）计算： ＴAL2O3×（V1-V2·K）×5 X4＝────────────×100 ……………………… （10） ） m×1000 式中：ＴAl2O3──每毫升EDTA标准溶液相当于三氧化二铝的毫克数； V1──加入EDTA标准溶液的体积，mL； V2──滴定时消耗硫酸铜标准溶液的体积，mL：K──每毫升硫酸铜标准溶液相当于EDTA标准溶液的毫升数；5──全部试样溶液与所取试样溶液的体积比；m──试样质量，g。 3．2．4氧化钙的测定· 3．2．4．1方法提要 在PHl3以上的强碱性溶液中，以三乙醇胺掩蔽铁、铝，用CMP混合指示剂，以EDTA标准熔液直 接滴定钙。 在不分离硅的条件下进行钙的滴定需预先在酸性溶液中加适量氟化钾，以抑制硅酸的干扰。 3．2．4．2试剂 a．氟化钾溶液〔20g／L）：将2g氟化钾（KF·2H2O）溶于100mL水中，贮存在塑料瓶中； b．三乙醇胺（1＋2）； c．氢氧化钾溶液（200g/L）：将20g氢氧化钾溶于100mL水中，摇匀； d．EDTA标准溶液（0．0l5mol／L）：（见3．2．2．2）： e．CMP混合指示剂：（见3．2．2．2）； 3．2．4．3分析步骤 吸取10mL按3．1．2．3或3．2．1．3制备的试样溶液，放入400mL烧杯中，加入4mL氟化钾溶液 （20g／L），搅拌并放置2min，用水稀释至约250mL，加3mL三乙醇胺（l＋2）及适量的CMP混合指示 剂，在搅拌下加入氢氧化钾溶液（200g／L），至出现绿色荧光后再过量5￣8mL（此时溶液的pH在13 以上）。用（0．0l5mol／L）EDTA标准溶液滴定至绿色荧光消失，并呈现粉红色为终点。 3．2．4．4结果计算 氧化钙的百分含量（Xs）按式（11）计算： ＴCaO×V×25 X5＝────────×100 ················（11） m×1000 式中：ＴCaO──每毫升EDTA标准溶液相当于氧化钙的毫克数； V──滴定时消耗EDTA标准溶液的体积，mI； 式中：K──每毫升硫酸铜标准熔液相当于EDTA标准溶液的毫升数； V1──EDTA标准溶液体积，mI； v2──滴定时消耗硫酸铜标准溶液体积，mL。 3．2．3．3分析步骤 在滴定铁后的溶液中，加入10－15mL（0．015mol／L）EDTA标准溶液。然后用水稀释至约 200mL，将溶液加热至70－80℃后，加15mL乙酸－乙酸钠缓冲溶液（pH4．3），煮沸1￣2min，取下稍 冷，加4～5滴PAN指示剂，以硫酸铜标准溶液滴定至亮紫色为终点。 3．2．3．4结果计算 三氧化二铝的百分含量（x4）按式（10）计算： ＴAl2O3×（V1－V2·K）×5 Ｘ4＝────────────── ×100 …………………………… （10） m×1000 式中：ＴAl2O3──每毫升EDTA标准溶液相当于三氧化二铝的毫克数； V1──加入EDTA标准溶液的体积，mL； V2──滴定时消耗硫酸铜标准溶液的体积，mL：K──每毫升硫酸铜标准溶液相当于EDTA标准溶液的毫升数；5──全部试样溶液与所取试样溶液的体积比；m──试样质量，g。 3．2．4氧化钙的测定 3．2．4．1方法提要 在PHl3以上的强碱性溶液中，以三乙醇胺掩蔽铁、铝，用CMP混合指示剂，以EDTA标准熔液直 接滴定钙。 在不分离硅的条件下进行钙的滴定需预先在酸性溶液中加适量氟化钾，以抑制硅酸的干扰。 3．2．4．2试剂 a．氟化钾溶液〔20g／L）：将2g氟化钾（KF·2H2O）溶于100mL水中，贮存在塑料瓶中； b．三乙醇胺（1＋2）； c．氢氧化钾溶液（200g/L）：将20g氢氧化钾溶于100mL水中，摇匀； d．EDTA标准溶液（0．0l5mol／L）：（见3．2．2．2）： e．CMP混合指示剂：（见3．2．2．2）； 3．2．4．3分析步骤 吸取10mL按3．1．2．3或3．2．I．3制备的试样溶液，放入400mL烧杯中，加入4mL氟化钾溶液 （20g／L），搅拌并放置2min，用水稀释至约250mL，加3mL三乙醇胺（l＋2）及适量的CMP混合指示 剂，在搅拌下加入氢氧化钾溶液（200g／L），至出现绿色荧光后再过量5￣8mL（此时溶液的pH在13 以上）。用（0．0l5mol／L）EDTA标准溶液滴定至绿色荧光消失，并呈现粉红色为终点。 3．2．4．4结果计算 氧化钙的百分含量（X5）按式（11）计算： ＴCaO×V×25 Ｘ5＝─────────×100 ………………………………（11） m×1000 式中：ＴCaO──每毫升EDTA标准溶液相当于氧化钙的毫克数； V──滴定时消耗EDTA标准溶液的体积，mI； 25──全部试样溶液与所取试样溶液的体积比； m──试样质量，g。 3．2．5氧化镁的测定 3．2．5．1方法提要 在PH10溶液中，以三乙醇胺，酒石酸钾钠掩蔽铁铝，氟化钾消除二氧化硅对钙、镁的干扰，用酸性 铬蓝K－萘酚绿B混合指示剂，以EDTA标准溶液滴定钙、镁总量，扣出钙量，计算氧化镁的含量。 3．2．5．2试剂 a．氟化钾溶液（20g／L），见氧化钙的测定3．2．4．2； b．三乙醇胺（1＋2）； c．酒石酸钾钠溶液（100g／L）：将10g酒石酸钾钠溶液溶于100mL水中； d．氨水（l＋l）； e． EDTA标准溶液〔0．0l5mol／L）：见3．2．2．2： r．酸性铬盔K－萘酚绿B（1：2．5）混合指示剂；称取1g酸性铬蓝K，2．5g萘酚绿B和50g已在 100￣105℃烘箱干燥2h的硝酸钾混合研细，贮存在磨口瓶中备用； g．氨水－氯化胺缓冲溶液〔PHI0）：称取67．5g氯化铵溶于200mL水中，加氨水570mL，用水稀 择至1L。 3．2．5．3分析步骤 吸取10mL按3．1．2．3或3．2．1．3制备的试样溶液。放人400mL烧杯中。加入4mL氟化钾溶液 （20s／L），搅拌并放置2min，用水稀薄至约250mL，加3mL三乙醇胺（1＋2）及lmL酒石酸钾钠 （l00g／L），然后加入20mL氨水－氯化铵缓冲溶液（pHl0），及适量的酸性铬蓝K－萘酚绿B（1：2．5）混 合指示剂，以（0．0l5 mol／L）EDTA标准溶液滴定近终点时应缓慢滴定至纯蓝色。 3．2．5．4结果计算 氧化镁的百分含量（x6）按式（12）计算： ＴMgO×（V2－V1）×25 Ｘ6＝───────────×100 …………………（12） m×1000 式中：ＴMgO──每亳升EDTA标准溶液相当于氧化镁的毫克数； V1──滴定钙时消耗EDTA标准溶液体积，mL； V2──滴定钙、镁合量消耗EDTA标准溶双体积，mL； 25──全部试样溶液与所取试样溶液的体积比； m──试样质量，g。 3．3石灰结合水、二氧化碳含量、烧失量的测定 3．3．1方法提要 试样在580士20”℃的烧失去的质量即为结合水含量，以百分含量计算。然后再将上述试样在950￣ 1000℃灼烧，计算二氧化碳含量、烧失量，以百分含量计算。 3．3．2分析步骤 准确称取l．0g试样，置于已恒重的瓷坩埚中，将盖斜置于坩埚上，放在高温炉中，温度由低温开始 升高至580士20℃的烧2h，取出稍冷，放在干燥器内冷至室温称量，如此反复操作至恒重。再把上述试 样放在95￣1000℃高温炉中，灼烧lh，取出稍冷，放在干燥器内冷至室温称量，如此反复操作至恒重 （每次灼烧约15min）。 3．3．3结果计算 结合水百分含量（X7）：：氮化碳百分含量（xs）、烧失量百分含量（x，）分别按下式计算： m－m1 Ｘ7＝────×100 ………………………………………（13） m m1－m2 Ｘ8＝────×100 ………………………………………（14） m m－m2 Ｘ9＝────×100 ………………………………………（15） m 式中： m1──在580士20C的烧后试样质量，g； m2──在950￣1000℃的烧后试样质量，g； m──试样质量，g。 3．4酸不溶物的测定 3．4．1方法提要 试样加盐酸溶解，滤出不溶残渣，经高温灼烧，称量。 3．4．2试剂 a．盐酸（1＋5）；。 b·硝酸银溶液（10g／L）：将1g硝酸银溶于90mL水中，加入5－10mL硝酸（密度1．42），装人 棕色瓶内。 3．4．3分析步骤 准确称取试样0．5g，放在250mL烧杯中，用水润湿后盖上表面皿，慢慢加入40mL盐酸（1＋5）， 待反应停止后，用水冲洗表面皿及烧杯壁并稀释至75mL，加热煮沸3－4mil，用慢速滤纸过滤，以热水 洗至无氯根为止（用硝酸银溶液检验）．将不溶物和滤纸一起移人已恒重的坩埚中，灰化后，在950～ 1000℃的烧30min，取出稍冷放在干燥器内冷却至室温称量，反复操作直至恒重。 3．4．4结果计算 酸不溶物百分含量（Ｘ10）按式（16）计算： m1 Ｘ＝──×100 ………………………………（16） m 式中：m1──灼烧后酸不溶物质量，g： m──试样质量，g。 4 分析结果的允许误差 4．1分析结果的允许误差范围如下表。 _________________________________________________________________________________ 测试项目 含量％ 室内允许差，％室间允许差，％ a b _________________________________________________________________________________ 烧失量 0.25 __ _________________________________________________________________________________ |
